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student3749

濃度稀釋

如何把25%NH4OH(MW=35)稀釋到0.1M

解答 0

  • tayh
    2019-05-30 19:15:17
    NH4OH的密度是多少?
  • tayh
    2019-05-30 19:28:18
    假設原有1L (=1 dm^3)溶液
    原溶劑質量= 1 x 密度 = A g
    原溶劑摩爾數= A÷35= B
    原溶劑摩爾濃度= B÷1L = B M
    利用公式 M1V1=M2V2
    (B)(1)=0.1 x V2
    V2 = 0.1/B
    即已稀釋的溶液是0.1/B 升
    即需要在原溶液加入(0.1/B-1)升的水
  • tayh
    2019-05-30 19:30:38
    更正
    假設原有1L (=1 dm^3)溶液
    原溶劑質量= 1 x 密度 x 25%= A g
    原溶劑摩爾數= A÷35= B
    原溶劑摩爾濃度= B÷1L = B M
    利用公式 M1V1=M2V2
    (B)(1)=0.1 x V2
    V2 = 0.1/B
    即已稀釋的溶液是0.1/B 升
    即需要在原溶液加入(0.1/B-1)升的水
  • student3749
    2019-05-31 10:28:45
    那如果題目沒有給密度還能算這題嗎?
    •  tayh 2019-05-30 19:30:38
    • 更正 假設原有1L (=1 dm^3)溶液 原溶劑質量= 1 x 密度 x 25%= A g 原溶劑摩爾數= A÷35= B 原溶劑摩爾濃度= B÷1L = B M 利用公式 M1V1=M2V2 (B)(1)=0.1 x V ..
  • tayh
    2019-06-01 00:02:01
    在維基百科找到的
    https://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A8%E6%B0%B4
    密度= 0.91 g/cm3 (25 %)
  • tayh
    2019-06-01 00:14:34
    假設原有1L (=1 dm^3)溶液
    原溶劑質量= 1000 cm3 x 0.91 x 25%= 227.5 g
    原溶劑摩爾數= 227.5÷35= 6.5
    原溶劑摩爾濃度= 6.5÷1L = 6.5 M
    利用公式 M1V1=M2V2
    (6.5)(1)=0.1 x V2
    V2 = 65
    即已稀釋的溶液是65升
    即需要在原溶液加入(65-1)=64升的水
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